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Simulado 11 Concurso Professor De Quimica
1) Assinale a alternativa CORRETA.
Considere uma mistura de carbonato de cálcio e carbonato de magnésio, com massa de
24,91 g. Após aquecimento, com desprendimento de gás carbônico, foi formada uma
mistura de óxido de cálcio e óxido de magnésio, de massa igual a 12,75 g. Com esses
dados pode-se concluir que a porcentagem de carbonato de cálcio e de carbonato de
magnésio na amostra é, respectivamente:
(Dados: O = 15,99 gmol–1; Ca = 40,08 gmol–1; C = 12,01 gmol–1; Mg = 24,31gmol–1)
A( ) 59,19% e 40,81%
B( ) 37,24% e 62,76%
C( ) 62,76% e 37,24%
D( ) 40,19% e 59,81%
E( ) 24,91% e 75,09%
2) Assinale a alternativa que responde CORRETAMENTE à pergunta abaixo.
O princípio ativo de um medicamento decompõe-se segundo uma cinética de primeira
ordem, com k = 0,0013 dia–1. Essa substância perde sua eficácia no organismo quando
sua concentração no comprimido é 50% da inicial. Calcule em quantos dias o
medicamento perde a validade.
A( ) 500 dias.
B( ) 450 dias.
C( ) 533 dias.
D( ) 550 dias.
E( ) 490dias.
3) Assinale a alternativa CORRETA.
Preparam-se soluções dos eletrólitos, abaixo, em água. A solução que, por hidrólise, terá pH
alcalino é a de:
A( ) Nitrato de sódio.
B( ) Oxalato de sódio.
C( ) Cloreto de potássio.
D( ) Sulfato de alumínio.
E( ) Acetato de amônio.
4) Assinale a alternativa que responde CORRETAMENTE à pergunta abaixo.
Qual a solubilidade do carbonato de cálcio, em molL–1 , presente em uma solução
aquosa de cloreto de cálcio cuja concentração é de 0,2 molL–1 ?
(Dados: Kps do carbonato de cálcio = 8,7×10–9 )
A( ) 8,5 x 10–9
B( ) 1,8 x 10–9
C( ) 8,5 x 10–8
D( ) 4,4 x 10–9
E( ) 4,4 x 10–8
5) Assinale a alternativa CORRETA.
Considere os ácidos acético (pKa = 4,74) e fórmico (pKa = 3,75) em solução aquosa.
A( ) HCOOH é mais ionizado que CH3COOH.
B( ) CH3COOH é mais ionizado que HCOOH.
C( ) HCOO– é a base conjugada do ácido acético.
D( ) Formiato é mais reativo com íons H+(aq) que acetato.
E( ) Acetato é menos reativo com íons H+(aq) que formiato.
6) Considere que Fe3O4 reage com monóxido de carbono, resultando como produtos FeO e
dióxido de carbono. A partir da equação balanceada, é CORRETO afirmar que:
A( ) Monóxido de carbono funciona como agente oxidante de íons Fe2+, transferindo um
elétron.
B( ) Monóxido de carbono funciona como agente oxidante de íons Fe2+, transferindo dois
elétrons.
C( ) Monóxido de carbono funciona como agente redutor de íons Fe3+, transferindo um
elétron.
D( ) No processo de redução dos íons Fe3+, são transferidos dois elétrons.
E( ) No processo de redução dos íons Fe3+, é transferido um elétron.
7) Assinale a alternativa CORRETA.
A técnica de datação de carbono para a análise de materiais tem por base:
A( ) decaimento isotópico, com liberação de partículas α, do C14 com t1/2 = 5.730 anos.
B( ) decaimento isotópico, com liberação de partículas β, do C14 com t1/2 = 5.730 anos.
C( ) decaimento isotópico, com liberação de radiação γ, do C14 com t1/2 = 5.730 anos.
D( ) decaimento isotópico, com liberação de partículas α, do C14 com t1/2 = 7.530 anos.
E( ) decaimento isotópico, com liberação de partículas β, do C14 com t1/2 = 7.530 anos.
8) Baseado na teoria da ligação de valência e no modelo da repulsão dos pares eletrônicos
da camada de valência, pode-se afirmar CORRETAMENTE que:
(Dados: 53I:[Kr]4d105s25p5; 17Cl:[Ne]3s23p5)
A( ) [ICl6] – apresenta estrutura octaédrica com hibridização sp3d2.
B( ) [ICl6] – apresenta estrutura cúbica com hibridização d2sp3.
C( ) [ICl6] – apresenta estrutura pirâmide pentagonal com hibridização sp3d3.
D( ) [ICl6] – apresenta estrutura tetraédrica com hibridização sp3.
E( ) [ICl6] – apresenta estrutura octaédrica com hibridização d2sp3.
9) Com relação aos compostos de coordenação citados na literatura, Azul da Prússia e
Azul de Turnbull, pode-se afirmar que:
A( ) Azul da Prússia apresenta fórmula K4[Fe(CN)6] e Azul de Turnbull apresenta
fórmula K3[Fe(CN)6].
B( ) Azul da Prússia apresenta fórmula K3[Fe(CN)6] e Fe3+ se liga a carbono.
C( ) Azul de Turnbull apresenta fórmula K4[Fe(CN)6] e Fe2+ se liga a nitrogênio.
D( ) São compostos de fórmula K[Fe2(CN)6] em que Fe3+ se liga a carbono e Fe2+ se liga a
nitrogênio.
E( ) São compostos de valência mista de fórmula K[Fe2(CN)6].
10) Considere os complexos [Fe(H2O)6]2+ (verde azulado, paramagnético) e [Fe(CN)6]
4–(amarelo, diamagnético). Pode-se afirmar CORRETAMENTE que:
A( ) ∆ [Fe(CN)6]4– > ∆ [Fe(H2O)6]2+.
B( ) ∆ [Fe(CN)6]4– = ∆ [Fe(H2O)6]2+.
C( ) ∆ [Fe(CN)6]4– < ∆ [Fe(H2O)6]2+.
D( ) [Fe(H2O)6]2+ absorve no amarelo.
E( ) [Fe(CN)6]4– absorve no verde azulado.
Gabarito
1-D
2-C
3-B
4-E
5-A
6-D
7-B
8-C
9-E
10-A
