Simulado 18 Concurso Professor De Quimica

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Simulado 18 Concurso Professor De Quimica

1) Qual é o volume de uma solução de hidróxido de sódio (MM=40g/mol) 0,1 mol/L necessário para preparar 100mL
de hidróxido de sódio 2g/L?
A) 5mL B) 20mL C) 25mL D) 40mL E) 50mL

2) Com qual elemento químico o oxigênio não forma um óxido?
A) Cloro. B) Flúor. C) Sódio. D) Cromo. E) Ouro.

3) Algumas substâncias utilizadas em laboratório são bastante tóxicas. Em casos de acidentes, é necessário saber como
se comportar. Analise o quê estas substâncias provocam e assinale a alternativa INCORRETA:
A) Chumbo: O envenenamento agudo pelo chumbo pode provocar anorexia, vômitos, mal-estar, convulsões e injúria
permanente no cérebro. Os casos crônicos evidenciam-se pela perda de peso, fraqueza e anemia.
B) Mercúrio: Perigoso por ser razoavelmente volátil e facilmente assimilável pelas vias respiratórias, pela pele e pelo tubo
digestivo. O envenenamento agudo pelo metal ou seus sais, provoca ferimentos na pele e nas mucosas, náusea aguda,
vômitos, dores abdominais, diarréia sanguinolenta, lesões nos rins e morte num lapso de dez dias.
C) Álcool metílico: Tem um efeito específico de degeneração do nervo óptico que pode provocar lesão permanente e
cegueira, mesmo quando a quantidade assimilada tiver sido pequena.
D) Piretrina: Provoca a hemólise dos eritrócitos.
E) Cianeto e monóxido de carbono: Provoca a morte por asfixia em virtude de combinação com o sistema carreador do
oxigênio no sangue, o que impede a transferência do oxigênio para partes vitais do organismo humano.

4) Abaixo, estão relacionados alguns valores de constantes de dissociação de algumas bases. Assinale qual é a base mais
fraca:
A) 1×10-2 B) 1×10-3 C) 1×10-4 D) 1×10-5 E) 1×10-6
5) Qual é o pH de uma solução 0,1mol/L de um ácido monoprótico fraco cuja constante de dissociação é 1×10-4 ?
A) Menor que 2. B) Exatamente 2. C) Entre 2 e 3,9. D) Exatamente 4. E) Maior que 4,1.

6) Várias dosagens químicas de elementos, íons ou substâncias são realizadas por cromatografia. De acordo com a
forma física do sistema, a cromatografia pode ser planar ou de coluna. Qual tipo de cromatografia NÃO pode ser
classificado como de coluna?
A) CCD – Cromatografia de Camada Delgada. D) CLC – Cromatografia Líquida Clássica.
B) CG – Cromatografia Gasosa. E) CSC – Cromatografia Super-Crítica.
C) CLAE – Cromatografia Líquida de Alta Eficiência.

7) Para realizar uma análise gravimétrica, requisitos devem ser cumpridos pelo analito. O precipitado formado
deverá, EXCETO:
A) Ter alta pureza. D) Ser facilmente filtrado.
B) Ter composição química definida. E) Ser muito insolúvel.
C) Ser colorido

8) Numa amostra de solo foi utilizada a análise gravimétrica para a determinação de íons cloretos. Para isso 1,000g de
solo foram pesados e preparados para análise. Foi adicionado nitrato de prata em excesso; o precipitado de cloreto
de prata foi formado, calcinado e pesado. A massa do precipitado formado foi de 0,030g. Qual é a concentração de
íons cloretos nesta amostra?
A) 3 ppm B) 30 ppm C) 300 ppm D) 60 ppm E) 6 ppm

9) Qual destes métodos abaixo NÃO é um método de determinação de matéria orgânica numa amostra de solo?
A) Walkley-Black. D) Perda por calcinação.
B) Método do pirofosfato de sódio. E) Cromatografia de troca iônica.
C) Analisador elementar de carbono.

10) O ácido clorídrico é utilizado como reagente em várias dosagens. Para determinar a concentração do ácido
clorídrico, este é colocado para reagir com carbonato de cálcio formando cloreto de cálcio, dióxido de carbono e
água. Qual é a soma dos menores coeficientes estequiométricos desta reação?
A) 5 B) 6 C) 7 D) 10 E) 12

Gabarito

1-E
2-C
3-A
4-A
5-B
6-C
7-C
8-C
9-A
10-B